evaluasi kelarutan dan hasil kali kelarutan

1.    Sebanyak 4,35 mg Ag₂CrO₄ dapat larut dalam 100 mL air. Kelarutan Ag₂CrO₄ tersebut dalam mol/L adalah...

     (Ar O=16, Cr=52,Ag=108)

a.    1,11 x 10^-4 mol/L

b.    1,21 X 10^-4 mol/L

c.    1,31 X 10^-4 mol/L

d.   1,41 X 10^-4 mol/L

e.    1,51 X 10^-4 mol/L

2.    Diberikan data kelarutan dalam gram/100 mL, berapakah nilai hasil kali kelarutan(Ksp) nya?

a.    6,9 x 10^-9

b.   7,9 x 10^-9

c.    8,9 x 10^-9

d.   9,9 x 10^-9

e.    10,9 x 10^-9

3.    Diketahui kelarutan Ag₂CrO₄ adalah 8,43 x 10^-5 mol/L pada 25⁰C. berapa kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan AgNO₃ 0,1 M?

a.    2,4 x 10^-10

b.   3,4 x 10^-10

c.    4,4 x 10^-10

d.   5,4 x 10^-10

e.    6,4 x 10^-10

4.    Berapakah konsentrasi minimum ion CO₃^2- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca²⁺ dari larutan Ca(NO₃)₂ 0,01 M? Ksp CaCO₃=4,8 x 10^-9

a.    [C0₃^2-] > 4,8x10^-7 M

b.    [C0₃^2-] < 4,8x10^-7 M

c.    [C0₃^2-] ≤ 4,8x10^-7 M

d.   [C0₃^2-] ≥ 4,8x10^-7 M

e.    [C0₃^2-] = 4,8x10^-7 M

5.    Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO₃ adalah 2 × 10^–6 mol/L, berapakah harga tetapan hasil kali kelarutannya?

a.       4 x 10^-12

b.      4 x 10^-6

c.       2 x 10^-6

d.      2 x 10^-12

e.       2 x 10^-18

Soal Essay

1.      Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)₂!

2.      Harga Ksp Ag₂S adalah 10^–49, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?

3.      Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^–4 M. Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M!

4.      Jika larutan MgCl₂ 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)₂ mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)₂ = 3 × 10^–11)

5.      Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl₂ ? (Ksp PbCl₂ = 6,25 × 10^–5)

Jawaban soal Essay

1.      Mg(OH)₂ dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)₂(s)                 Mg²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg²⁺][OH^–]²

2.       

Ag₂S                 2 Ag⁺ + S^2-

s                       2s         s

K_sp = [Ag⁺]² [S^2–]

                  = (2s)² (s)

      = 4s³

                     10^–49 = 4s³

               s =

                  = 2,92 × 10^–17

maka kelarutan Ag₂S sebesar 2,92 × 10^–17 M.

3.       

Ksp Ag₂CrO₄ = 4 s³ = 4(10^–4)³ = 4 × 10^–12

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

                   4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 10^–2

                         [Ag⁺] = 2 × 10^–5 M

Ag₂CrO₄             2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Kelarutan Ag₂CrO₄  =  × 2 × 10^–5 = 10^–5 M

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄  dalam larutan K₂CrO₄  adalah 10^–5 M.

4.      Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH^–]²

      3 × 10^–11 = 3 × 10^–11 [OH^–]²

         [OH^–]² = 10^–10

          [OH^–] = 10^–5M

            pOH = 5

  pH = 14 – pOH

  pH = 14 – 5 = 9

5.       

[Pb²⁺] = 0,05 M

                          [Cl^–] = 0,05 M

  [Pb²⁺] [Cl^–]² = 0,05 × (0,05)²

                       = 1,25 × 10^–4

Oleh karena [Pb²⁺] [Cl^–]² > Ksp PbCl₂, maka PbCl₂ dalam larutan itu akan mengendap.