Senin, 07 Januari 2013
evaluasi kelarutan dan hasil kali kelarutan
1.
Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4
dapat larut dalam 100 mL air. Kelarutan Ag2CrO4 tersebut
dalam mol/L adalah...
(Ar O=16, Cr=52,Ag=108)
a.
1,11 x 10-4 mol/L
b.
1,21 X 10-4 mol/L
c.
1,31
X 10-4 mol/L
d.
1,41 X 10-4 mol/L
e.
1,51 X 10-4 mol/L
2.
Diberikan data kelarutan dalam
gram/100 mL, berapakah nilai hasil kali kelarutan(Ksp) nya?
a.
6,9
x 10-9
b.
7,9 x 10-9
c.
8,9 x 10-9
d.
9,9 x 10-9
e.
10,9 x 10-9
bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan
v Pengantar
Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda
aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan
lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya,
maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat
melarutkan gula lagi.
v Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan
untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu
pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam
satuan mol.L-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).
v Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam
suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat
kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
MxAy(s) x M y+(aq)
+ y A x-(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka
tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan
tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).
Ksp = [M y+]x [A x-]y
Contoh :
Tuliskan rumus tetapan hasil kali
kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!
Jawab:
Mg(OH)2 dalam larutan akan
terurai menjadi ion-ionnya,
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)
+ 2 OH–(aq)
maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp
= [Mg2+][OH–]2
Latihan :
Untuk senyawa-senyawa berikut ini,
tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!
a. AgCN
b. Mn(OH)2
c. AgIO3
d. Ag2CO3
e. BaSO4
v
Hubungan
Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan
jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi,
nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara
umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan
sebagai berikut.
AxBy(s) x Ay+(aq) + y Bx-(aq)
S
xs ys
Ksp = [Ay+]x
[Bx–]y
= (xs)x
(ys)y
Ksp = xx yy s(x+y)
bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan
v Pengantar
Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda
aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan
lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya,
maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat
melarutkan gula lagi.
v Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan
untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu
pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam
satuan mol.L-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).
v Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam
suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat
kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
MxAy(s) x M y+(aq)
+ y A x-(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka
tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan
tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).
Ksp = [M y+]x [A x-]y
Contoh :
Tuliskan rumus tetapan hasil kali
kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!
Jawab:
Mg(OH)2 dalam larutan akan
terurai menjadi ion-ionnya,
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)
+ 2 OH–(aq)
maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp
= [Mg2+][OH–]2
Latihan :
Untuk senyawa-senyawa berikut ini,
tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!
a. AgCN
b. Mn(OH)2
c. AgIO3
d. Ag2CO3
e. BaSO4
v
Hubungan
Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan
jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi,
nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara
umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan
sebagai berikut.
AxBy(s) x Ay+(aq) + y Bx-(aq)
S
xs ys
Ksp = [Ay+]x
[Bx–]y
= (xs)x
(ys)y
Ksp = xx yy s(x+y)
bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan
v Pengantar
Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda
aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan
lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya,
maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat
melarutkan gula lagi.
v Kelarutan (Solubility)
Istilah kelarutan (solubility) digunakan
untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu
pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam
satuan mol.L-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).
v Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Dalam
suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat
kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
MxAy(s) x M y+(aq)
+ y A x-(aq)
Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka
tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan
tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).
Ksp = [M y+]x [A x-]y
Contoh :
Tuliskan rumus tetapan hasil kali
kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!
Jawab:
Mg(OH)2 dalam larutan akan
terurai menjadi ion-ionnya,
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)
+ 2 OH–(aq)
maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp
= [Mg2+][OH–]2
Latihan :
Untuk senyawa-senyawa berikut ini,
tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!
a. AgCN
b. Mn(OH)2
c. AgIO3
d. Ag2CO3
e. BaSO4
v
Hubungan
Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan
jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi,
nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara
umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan
sebagai berikut.
AxBy(s) x Ay+(aq) + y Bx-(aq)
S
xs ys
Ksp = [Ay+]x
[Bx–]y
= (xs)x
(ys)y
Ksp = xx yy s(x+y)
rencana pelaksanaan pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP )
Mata Pelajaran :
Kimia
Kelas / Semester : XI / Dua
Alokasi Waktu : 2 X Pertemuan
- Standar Kompetensi :
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannya.
- Kompetensi Dasar :
4.6
Memprediksi terbentuknya endapan dari
suatu reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan.
- Indikator :
·
Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau
larutan garam yang sukar larut
·
Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan
tingkat kelarutan atau pengendapannya
·
Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang
sukar larut dalam air
·
Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar
larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
·
Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam
larutan
·
Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
·
Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan
harga Ksp
- Materi Pembelajaran :
·
Kelarutan Dan Hasil Kali
Kelarutan
Istilah kelarutan (solubility)
digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam
sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut)
dinyatakan dalam satuan mol.L–1. Jadi,
kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).
Dalam
suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat
kesetimbangan
antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.
MxAy(s)
x My+
(aq) + y Ax–(aq)
Karena
zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan
reaksi
di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya
disebut
tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Ksp = [My+]x
[Ax–]y
·
Hubungan Kelarutan (s)
dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)
Oleh
karena s dan Ksp sama-sama
dihitung pada larutan jenuh, maka antara s
dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan
nilai
s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil
kali kelarutan (Ksp) untuk
larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.
AxBy(s) x Ay+(aq)
+ y Bx–(aq)
s xs ys
Ksp = [Ay+]x [Bx–]y
= (xs)x
(ys)y
Ksp
= xx yy s(x+y)
·
Pengaruh Ion Senama
terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara Ag2CrO4
padat
dengan ion Ag+ dan ion CrO4 2-
Ag2CrO4(s)
2 Ag+(aq) +
CrO42–(aq)
·
Apa yang terjadi jika ke
dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau larutan
K2CrO4?
Penambahan larutan AgNO3 atau K2CrO4
akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO42–
dalam larutan.
AgNO3(aq) Ag+(aq) + NO3–(aq)K2CrO4(aq)
2
K+(aq) + CrO42–(aq)
Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran
kesetimbangan, penambahan
konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO42–
akan menggeser kesetimbangan kekiri.
Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi
berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.
·
Hubungan Ksp dengan pH
Harga
pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut.
Sebaliknya,
harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk
menentukan pH larutan.
silabus pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan
SILABUS
MATA PELAJARAN :
Kimia
KELAS/SEMESTER :
XI/Genap
STANDAR KOMPETENSI : 4. Memahami Sifat-Sifat Larutan Asam-Basa, Metode Pengukuran Dan
Terapannya
|
Standar kompetensi
|
Kompetensi Dasar
|
Materi Pembelajaran
|
Kegiatan pembelajaran
|
Indikator pencapaian
kompetensi
|
Penilaian
|
Nilai
Karakter
|
Alokasi waktu
|
Sumber belajar
|
||
|
Teknik
penilaian
|
Bentuk
instrumen
|
Contoh
instrumen
|
||||||||
|
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran dan terapannya
|
4.6 Memprediksi
terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
|
o kelarutan dan hasilkali kelarutan
|
o Menjelaslkan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang
sukar larut melalui diskusi kelas.
|
o
Menjelaskan kesetimbangan
dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut.
o
Menuliskan ungkapan berbagai
Ksp elektrolit yang sukar larut dalam
air.
o
Menghubungkan tetapan hasil
kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannnya.
|
o
Tugas Individu
o -Tugas
Kelompok
-Ulangan Harian
|
Pilihan jamak
Pilihan jamak
Pilihan jamak
Pilihan jamak
|
Sebanyak
4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 mL air. Kelarutan
Ag2CrO4 tersebut dalam mol/L adalah...
(Ar
O=16, Cr=52,Ag=108)
a. 1,11 x 10-4 mol/L
b. 1,21 X 10-4 mol/L
c. 1,31 X 10-4
mol/L
d. 1,41 X 10-4 mol/L
e. 1,51 X 10-4 mol/L
Diberikan data kelarutan
dalam gram/100 mL, berapakah nilai hasil kali kelarutan(Ksp) nya?
a. 6,9 x 10-9
b. 7,9 x 10-9
c. 8,9 x 10-9
d. 9,9 x 10-9
e. 10,9 x 10-9
Diketahui kelarutan Ag2CrO4
adalah 8,43 x 10-5 mol/L pada 250C. berapa kelarutan Ag2CrO4
dalam larutan AgNO3 0,1 M?
a. 2,4 x 10-10
b. 3,4 x 10-10
c. 4,4 x 10-10
d. 5,4 x 10-10
e. 6,4 x 10-10
Berapakah konsentrasi
minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan
ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M? Ksp
CaCO3=4,8 x 10-9
a. [C032-]>4,8x10-7
M
b. [C032-]<4,8x10-7
M
c. [C032-]
≤4,8x10-7 M
d. [C032-]≥4,8x10-7
M
e. [C032-]=4,8x10-7
M
|
“ Jujur
“ Kerja
kera
“ Toleransi
“ Rasa ingin tahu
“ Komunikatif
“ Tanggung
Jawab
|
2 X 45 menit
|
Sumber:
Buku Kimia
Bahan:
LKS
Bahan dan alat untuk praktek
|
|
o Menghitung
kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut melalui diskusi kelas.
|
o
Menghitung kelarutan suatu
elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
o
Menentukan pH larutan dari
harga Kspnya
o
Menjelaskan pengaruh
penambahan ion senama dalam larutan
|
“ Jujur
“ Kerja
kera
“ Toleransi
“ Rasa ingintahu
“ Komunikatif
“ Tanggung
Jawab
|
||||||||
|
o Merancang
dan melakukan percobaan untuk menentukan kelarutan garam dan membandingkannya
dengan hasilkali kelarutan
o menyimpulkan
kelarutan suatu garam
|
o Memperkirakan
terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
|
“ Jujur
“ Kerja
kera
“ Toleransi
“ Rasa ingintahu
“ Komunikatif
“ Tanggung
Jawab
|
||||||||
Langganan:
Postingan (Atom)