video pembelajaran flash

evaluasi kelarutan dan hasil kali kelarutan

1.    Sebanyak 4,35 mg Ag₂CrO₄ dapat larut dalam 100 mL air. Kelarutan Ag₂CrO₄ tersebut dalam mol/L adalah...

     (Ar O=16, Cr=52,Ag=108)

a.    1,11 x 10^-4 mol/L

b.    1,21 X 10^-4 mol/L

c.    1,31 X 10^-4 mol/L

d.   1,41 X 10^-4 mol/L

e.    1,51 X 10^-4 mol/L

2.    Diberikan data kelarutan dalam gram/100 mL, berapakah nilai hasil kali kelarutan(Ksp) nya?

a.    6,9 x 10^-9

b.   7,9 x 10^-9

c.    8,9 x 10^-9

d.   9,9 x 10^-9

e.    10,9 x 10^-9

bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan

v  Pengantar

Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat melarutkan gula lagi.

v  Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L^-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

v  Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

MxAy(s)             x M ^y+(aq) + y A ^x-(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp = [M ^y+]x [A ^x-]y

Contoh :

Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawab:

Mg(OH)₂ dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)₂(s)                 Mg²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg²⁺][OH^–]²

Latihan :

Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!

a. AgCN

b. Mn(OH)₂

c. AgIO₃

d. Ag₂CO₃

e. BaSO₄

v  Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

AxBy(s)                       x A^y+(aq) +  y B^x-(aq)

 S                              xs                 ys

K_sp = [A^y+]^x [B^x–]^y

 = (xs)^x (ys)^y

K_sp = x^x y^y s^(x+y)

bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan

v  Pengantar

Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat melarutkan gula lagi.

v  Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L^-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

v  Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

MxAy(s)             x M ^y+(aq) + y A ^x-(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp = [M ^y+]x [A ^x-]y

Contoh :

Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawab:

Mg(OH)₂ dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)₂(s)                 Mg²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg²⁺][OH^–]²

Latihan :

Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!

a. AgCN

b. Mn(OH)₂

c. AgIO₃

d. Ag₂CO₃

e. BaSO₄

v  Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

AxBy(s)                       x A^y+(aq) +  y B^x-(aq)

 S                              xs                 ys

K_sp = [A^y+]^x [B^x–]^y

 = (xs)^x (ys)^y

K_sp = x^x y^y s^(x+y)

bahan ajar kelarutan dan hasil kali kelarutan

v  Pengantar

Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat melarutkan gula lagi.

v  Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L^-1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

v  Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

MxAy(s)             x M ^y+(aq) + y A ^x-(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp = [M ^y+]x [A ^x-]y

Contoh :

Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawab:

Mg(OH)₂ dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)₂(s)                 Mg²⁺(aq) + 2 OH^–(aq)

maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg²⁺][OH^–]²

Latihan :

Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!

a. AgCN

b. Mn(OH)₂

c. AgIO₃

d. Ag₂CO₃

e. BaSO₄

v  Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

AxBy(s)                       x A^y+(aq) +  y B^x-(aq)

 S                              xs                 ys

K_sp = [A^y+]^x [B^x–]^y

 = (xs)^x (ys)^y

K_sp = x^x y^y s^(x+y)

rencana pelaksanaan pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan

RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP )

Mata Pelajaran                      : Kimia

Kelas / Semester                     : XI / Dua

Alokasi Waktu                       :  2 X Pertemuan

1. Standar Kompetensi :

4.   Memahami  sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

2. Kompetensi Dasar  :

4.6    Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip  kelarutan dan hasil kali kelarutan.

3. Indikator  :

·         Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

·         Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

·         Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

·         Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

·         Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

·         Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

·         Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

4. Materi Pembelajaran  :

·         Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L–1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat

kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

M_xA_y(s)                x M^y+ _(aq) + y A^x–_(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan

reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya

disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Ksp  =  [M^y+]^x [A^x–]^y

·         Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s

dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan

nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

A_xB_y(s)                  x A^y+_(aq)   +   y B^x–_(aq)

    s                        xs                ys

Ksp  =  [A^y+]^x  [B^x–]^y

    =  (xs)^x (ys)^y

Ksp  =  x^x y^y s^(x+y)

·         Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄  terdapat kesetimbangan antara Ag₂CrO₄ padat

dengan ion Ag⁺ dan ion CrO₄ ^2-

Ag₂CrO_4(s)                    2 Ag⁺_(aq)  +  CrO₄^2–_(aq)

·         Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO₃ atau larutan K₂CrO₄?

Penambahan larutan AgNO₃ atau K₂CrO₄ akan memperbesar konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2– dalam larutan.

AgNO_3(aq)                   Ag⁺_(aq) + NO₃^–_(aq)

K₂CrO_4(aq)                        2 K⁺_(aq) + CrO₄^2–_(aq)

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan

konsentrasi ion Ag⁺ atau ion CrO₄^2– akan menggeser kesetimbangan kekiri.

Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.

·         Hubungan Ksp dengan pH

Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut.

Sebaliknya, harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.

silabus pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan

SILABUS

MATA PELAJARAN                        : Kimia

KELAS/SEMESTER             : XI/Genap

STANDAR KOMPETENSI  : 4. Memahami Sifat-Sifat Larutan Asam-Basa, Metode Pengukuran Dan Terapannya

Standar kompetensi	Kompetensi Dasar	Materi Pembelajaran	Kegiatan pembelajaran	Indikator pencapaian kompetensi	Penilaian			Nilai Karakter	Alokasi waktu	Sumber belajar
					Teknik penilaian	Bentuk instrumen	Contoh instrumen
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya	4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip  kelarutan dan hasil kali kelarutan	o kelarutan dan hasilkali kelarutan	o Menjelaslkan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut melalui diskusi kelas.	o Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. o Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit  yang sukar larut dalam air. o Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannnya.	o     Tugas Individu o    -Tugas Kelompok -Ulangan Harian	Pilihan jamak Pilihan jamak Pilihan jamak Pilihan jamak	Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 mL air. Kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol/L adalah... (Ar O=16, Cr=52,Ag=108) a.      1,11 x 10-4 mol/L b.     1,21 X 10-4 mol/L c.      1,31 X 10-4 mol/L d.     1,41 X 10-4 mol/L e.      1,51 X 10-4 mol/L Diberikan data kelarutan dalam gram/100 mL, berapakah nilai hasil kali kelarutan(Ksp) nya? a.     6,9 x 10-9 b.     7,9 x 10-9 c.     8,9 x 10-9 d.     9,9 x 10-9 e.     10,9 x 10-9 Diketahui kelarutan Ag2CrO4 adalah 8,43 x 10-5 mol/L pada 250C. berapa kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M? a.     2,4 x 10-10 b.     3,4 x 10-10 c.     4,4 x 10-10 d.     5,4 x 10-10 e.     6,4 x 10-10 Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M? Ksp CaCO3=4,8 x 10-9 a.     [C032-]>4,8x10-7 M b.     [C032-]<4,8x10-7 M c.     [C032-] ≤4,8x10-7 M d.     [C032-]≥4,8x10-7 M e.     [C032-]=4,8x10-7 M	“  Jujur “  Kerja kera “  Toleransi “  Rasa ingin tahu “  Komunikatif “  Tanggung Jawab	2 X 45 menit	Sumber: Buku Kimia Bahan: LKS Bahan dan alat untuk praktek
			o Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut melalui diskusi  kelas.	o Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya. o Menentukan pH larutan dari harga Kspnya o Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan				“  Jujur “  Kerja kera “  Toleransi “  Rasa ingintahu “  Komunikatif “  Tanggung Jawab
			o Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kelarutan garam dan membandingkannya dengan hasilkali kelarutan o menyimpulkan kelarutan suatu garam	o Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp				“  Jujur “  Kerja kera “  Toleransi “  Rasa ingintahu “  Komunikatif “  Tanggung Jawab